Question

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說明正確的（　�。�

A．含有18e^-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

C．a(chǎn)所對應(yīng)的氫化物是H₂O

D．每1mol H₂S分解會吸收20KJ的熱量

Answer 1

分析：A、依據(jù)18電子的化合物為過氧化氫和硫化氫，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析判斷，
B、水分子間可以形成氫鍵，水的沸點反常的高；
C、根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
D、依據(jù)圖象分析和生成氫化物的熱量變化分析，a為H₂Te；b為H₂Se；c為H₂S；d為H₂O；

解答：解：A、依據(jù)18電子的化合物為過氧化氫和硫化氫，過氧化氫中含非極性鍵，故A錯誤；
B、水分子間可以形成氫鍵，水的沸點反常的高水的沸點高于其他氫化物，故B錯誤；
C、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定．非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越��；a、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．故C錯誤
D、依據(jù)圖象分析a為H₂Te；b為H₂Se；c為H₂S；d為H₂O；每1mol H₂S分解會吸收20KJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氫化物的穩(wěn)定性，沸點的比較依據(jù)和方法，同主族的遞變規(guī)律和特殊性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．