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          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
          A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
          B．當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性
          C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
          D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、A曲線上離子積Kw為10-14(mol?L?1)2，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，正確；B、當(dāng)95℃時，pH=6時，c(H+)=c(OH?)= 10-6mol?L?1，溶液呈中性，正確；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.0001mol，1mLpH=1的H2SO4 溶液中H+的物質(zhì)的量為0.0001mol，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH=7，正確；D、95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，反應(yīng)后的溶液呈中性，說明HA為強酸，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
          A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
          B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
          C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
          D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
           
          A、滴定鹽酸的曲線是圖2
          B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
          C、達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
          D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（    ）
          A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
          C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
          A．兩種溶液中的c（Na+）相等
          B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
          C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
          D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是
          A．XOB．YOC．ZOD．WO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )
          A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
          B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
          C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
          D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是(  )
          A．大力發(fā)展氫能源B．充分利用太陽能
          C．使用含碳能源D．提高能源利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為(　　)
          A．V3>V2>V1B．V3>V2=V1
          C．V3=V2>V1D．V1=V2>V3
          

			
          

			
          
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