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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          X、Y、Z、W的原子序數依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是
          A．XOB．YOC．ZOD．WO—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：首先將X、Y、Z、W的化合價計算出來，分別是+4、+3、+6、+1，定可能主族序數，再由原子序數依次增大，X是C(不能是S)，Y是Al，Z是S，W只能是最后一個短周期元素Cl，其中CO、AlO和ClO—為弱酸根離子，可以促進水的電離。故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )
          A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
          C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：
          SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是                     。
          （2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
          As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量
          為0.6 mol反應中轉移電子的數目為       ，
          （3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
          ①B表示     。
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是      (填字母)。
          a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
          b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
          c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
          ③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                        
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

          ① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                  。
          ② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式              。該裝置中發(fā)生的總反應的化學
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
          B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
          A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
          B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性
          C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
          D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下現有的四份溶液：
          ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
          下列說法正確的是
          A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
          B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
          C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
          D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )
          A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
          B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液
          C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
          D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是
          A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
          B．溶液中存在HAH++A-
          C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
          D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿恰好完全中和時(　　)
          A．酸與堿的物質的量一定相等
          B．溶液呈現中性
          C．酸與堿的物質的量濃度相等
          D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等
          

			
          

			
          
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