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          中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為(　　)
          A．V3>V2>V1B．V3>V2=V1
          C．V3=V2>V1D．V1=V2>V3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O,c(OH-)相同,體積相同,則n(OH-)相同,Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿,在溶液中已經(jīng)完全電離,中和時(shí)耗鹽酸物質(zhì)的量相同,但NH3·H2O為弱堿,隨反應(yīng)進(jìn)行,OH-不斷電離生成,最終耗鹽酸最多,所以V3>V2=V1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的
          A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線
          B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性
          C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
          D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說明HA酸為弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A．a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
          B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D．b、d點(diǎn)表示的溶液中相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

          (1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
          (2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 
          定曲線如圖。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
          B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
          C．d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) 
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿恰好完全中和時(shí)(　　)
          A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
          B．溶液呈現(xiàn)中性
          C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
          D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．一定大于0.001 mol·L-1
          B．一定等于0.001 mol·L-1
          C．一定小于0.001 mol·L-1
          D．以上說法均欠妥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）
          A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
          D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
          D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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