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          0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
          2.408×1023
          2.408×1023
          個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          N
          NA
          結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．
          解答：解：0.3mol NH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，
          則n（H2O）=
          1.2mol
          3
          =0.4mol，二者含有的原子個(gè)數(shù)相等，
          N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，
          故答案為：2.408×1023．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與
          1.806×1023
          1.806×1023
          個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
          （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
          0.6mol
          0.6mol
          ．
          （3）已知16g A和20g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C 和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
          106g?mol-1
          106g?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
          0.4NA
          0.4NA
          個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．
          （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
          0.6mol
          0.6mol
          ．
          （3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
          106g?mol-1
          106g?mol-1
          ．
          （4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2 跟3體積氣體Y2 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
          XY3或Y3X
          XY3或Y3X
          ．
          （5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
          0.15mol/mol
          0.15mol/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)計(jì)算：
          Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
           
          NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為
           
          ；CO2的質(zhì)量為
           
           g．
          （3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
           
          ．（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）
          Ⅱ、如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
          ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
          ③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
          ④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
          ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
          （2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
           
          ． （結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江仙居臺(tái)州六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與       
mol
H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
          


          （2）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
          


          （3）如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       
L（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案