Question

計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

N_A個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為

 

；CO₂的質(zhì)量為

 

 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為

 

． （結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算；
（2）依據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量n=

V

22.4

，結(jié)合二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量計算質(zhì)量，列出方程組計算得到；
（3）根據(jù)n=

V

22.4

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，
Ⅱ、依據(jù)實驗數(shù)據(jù)和氣體摩爾體積的概念是單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積計算．

解答：解：Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等為0.9mol，水分子個數(shù)=0.9mol×

1

2

×N_A=0.45N_A；
故答案為：0.45；     
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)混合氣體中二氧化碳物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為1-x，44x+（1-x）28=36
x=0.5mol，
則此混合氣體中CO物質(zhì)的量1mol-0.5mol=0.5mol，CO₂的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g；
故答案為：0.5mol；22；      
（3）224LHCl的物質(zhì)的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，故溶液的質(zhì)量為：635g+365g=1000g，
故所得鹽酸的體積=

1000g

1180g/L

=

50

59

L，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

10mol

50 59 L

=11.8mol/L；
故答案為：11.8mol/L；
Ⅱ、（2）試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g，反應(yīng)后準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g，質(zhì)量減小為生成氧氣的質(zhì)量，測得換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL，依據(jù)一定溫度壓強下氣體摩爾體積的概念是單位物質(zhì)的量的氣體具有的體積計算得到，該溫度下氣體摩爾體積Vm=

0.360L

15.96g-15.55g 32g/mol

=28.8L/mol；
故答案為：28.8 L/mol．

點評：本題考查了物質(zhì)的量和微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積的計算關(guān)系應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的概念分析計算，一定溫度壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體體積為氣體摩爾體積，題目難度中等．