Question

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與

0.4N_A

個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是

0.6mol

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

106g?mol^-1

．
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X₂ 跟3體積氣體Y₂ 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是

XY₃或Y₃X

．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=

0.15mol/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）根據(jù)離子化合物的構(gòu)成計(jì)算；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算；
（4）根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算；
（5）根據(jù)溶液的電荷守恒計(jì)算．

解答：解：（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)為0.3×4N_A=1.2N_A，1molH₂O分子含有3mol原子，則H₂O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.3mol，即0.4N_A個(gè)時(shí)，與0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)相等，
故答案為：0.4N_A；
（2）Al₂（SO₄）₃中N（A1³⁺）：N（SO₄^2-）=2：3，
則含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol，
故答案為：0.6 mol；
（3）16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則m（A）+m（B）=m（C+m（D），
m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=

4.24g

0.04mol

=106 g?mol^-1，
故答案為：106 g?mol^-1；
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積氣體X₂ 跟3體積氣體Y₂ 化合生成2體積化合物，設(shè)該化合物為A
則有X₂+3Y₂ =2A，則A為XY₃或Y₃X，
故答案為：XY₃或Y₃X；
（5）溶液遵循電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO₄^2-），
c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案為：0.15 mol/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于考查物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒以及阿伏加德羅定律的運(yùn)用．