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          某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

          （1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
          （2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
          （3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
          （4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
          編 號
          		猜      想
          甲
          		溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
          乙
          		溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
          丙
          		新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
          丁
          		             ？                  
          為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據結論完成下表的實驗設計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
          實驗操作
          		預期現象
          		結 論
           
          		 
          		說明乙同學的猜想是合理的
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe3O4 + 8HCl ="=" 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O  （3分）
          實驗操作
          		預期現象
          		只答對其中一方面均可得分
          取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）
          		如果溶液變紅色 （2分）
          或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液
          		或如果溶液不變紅色
          （2）KSCN （2分） ，    Fe3+ + SCN- ===Fe(SCN)3  （2分,其它式子合理均可得分）
          （3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－  （2分）
          （4）丁的猜想是：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)  （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
           
          (1)試管B中的現象是___________________，
          反應的離子方程式：____________________________               _。
          (2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
          (3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案
                                                                        
          (4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據是：　  　              　        　         　             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
          (1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
          (2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
           A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環(huán)境無影響
           B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式為：NH4+ + OH– = NH3?H2O
           C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH4)2SO4
           D.工業(yè)上用NH3等合成該物質的過程可稱為氮的固定
          (3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。
          (4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有________________________
          _____________________________________________________________________。
          (5)指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
          實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
          實驗現象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
          （1）提出假設：
          甲同學認為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應的離子方程式為                        ；
          乙同學認為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質是           （填化學式）。
          （2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：
          方案
          		實驗操作
          		預期現象及結論
          1
          		取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
          		若生成紅褐色沉淀，則甲正確
          2
          		取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
          		若溶液變藍色，則乙正確
          3
          		取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
          		若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
          ①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
          ②方案2中，由于存在反應                              （用離子方程式表示），
          所以預測結論不正確。
          ③請另外設計一個合理方案，證明已經發(fā)生反應。將有關內容填入下表。
          實驗操作
          		預期現象及結論
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

          試回答：
          （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
          （2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
          （3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
          （4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
          （5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
          __________________________________________________________         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是實驗室制備氣體的有關內容：

          （1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是       （填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是       （填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是       （填氣體的化學式）。
          （2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

          （3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為       （填化學式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為       。
          （4）若用排空氣法收集Cl，請畫出氣體收集裝置圖       。
          （5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
          a.當w為MnO時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式                                                  。
          b.當w為KMnO時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能進行，寫出反應④的離子方程式。                                                 。
          （6）已知，現向100mL的溶液中通入標準狀況下Cl3.36L，充分反應后，測得溶液中與的物質的量濃度相等（設通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質的物質的量濃度為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
          [實驗一]：測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

          Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

           [實驗二]測定鐵元素的含量。
          Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
          ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250mL;
          ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
          請完成下列問題：
          （1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
          （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式____。
          （3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
          （4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__           __（用含m1和m2的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___         _（用含m1 c、y的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某課外興趣小組的同學向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預計會生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會出現“丁達爾現象”。但令人意想不到的是，試管中在出現硅酸膠體的同時也出現了大量氣泡，為什么會出現這種現象呢？甲乙兩同學進行了大膽的推測。
          甲同學推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
          乙同學咨詢了實驗員得知這瓶Na2SiO3溶液已經放置很長一段時間，他推測溶液可能已經變質，故導致以上現象的出現。
          （1）請設計一個最簡單的實驗驗證甲同學的推測是否正確：                    ；
          （2）乙同學取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現有光柱出現，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經有             膠體生成。推測產生的氣體可能是         ，然后乙同學又做了兩個實驗進行驗證：
          I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
          II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現配現用，滴入鹽酸，觀察現象；
          通過以上實驗，證明了乙同學觀點，請寫出所對應的化學反應方程式：
                               、                    ；
          該小組同學還發(fā)現按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學又對實驗條件和操作進行探究，相關實驗數據如下表：
           
          		硅酸鈉溶液濃度
          		鹽酸濃度
          		試劑加入順序
          		出現凝膠時間（s）
          實驗1
          		飽和溶液
          		1：2（鹽酸和水體積比，下同）
          		將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
          		21
          實驗2
          		稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
          		1：2
          		將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
          		38
          實驗3
          		飽和溶液
          		1：4
          		將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中
          		10
          實驗4
          		稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）
          		1：4
          		將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中
          		50
          該組部分同學通過實驗得出結論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學認為基于限定的條件，該探究實驗設計組數不夠，不能保證結論的準確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）    。
          A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
          B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
          C．中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低。
          D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。
          E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
          F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現。
          

			
          

			
          
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