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          （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

          試回答：
          （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________；
          （2）A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖莀__________________________；
          （3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________。
          （4）C裝置用來(lái)收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到b g 三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_________________；
          （5）為了減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
          __________________________________________________________         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （11分）
          （1）SO2（g）+O2（g） SO3（g）；ΔH="-98.3kJ/mol" （3分）
          （2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；      （2分）
          （3）給催化劑加熱；（2分）
          （4）或×100%（2分）
          （5）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (15分)某小組想驗(yàn)證Mg與二氧化碳的反應(yīng)。請(qǐng)從下圖中選用裝置(可重復(fù)使用)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

          （1）請(qǐng)將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫(xiě)出應(yīng)加入的試劑（可不填滿）
          選用的裝置(填序號(hào)）
          		加入的試劑
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          		 
          （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________，
          （3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應(yīng)進(jìn)行的操作和目的是
          ____________________________________________________________，
          （4）反應(yīng)中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

          （1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
          （2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
          （3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
          （4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？
          編 號(hào)
          		猜      想
          甲
          		溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
          乙
          		溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
          丙
          		新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
          丁
          		             ？                  
          為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象
          		結(jié) 論
           
          		 
          		說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過(guò)碳酸鈉是一種可溶于水的白色細(xì)小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過(guò)碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。
          （1）為探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，某同學(xué)用試管取適量過(guò)碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開(kāi)始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
          （2）已知過(guò)碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成了系列實(shí)驗(yàn)。  

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①甲同學(xué)用裝置I驗(yàn)證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡(jiǎn)述驗(yàn)證另一種氣體的方法                                                  ；
          ②乙側(cè)學(xué)把上述裝置組合，用于測(cè)定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號(hào)）；  B、E中應(yīng)分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
          裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
          實(shí)驗(yàn)裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）        
          裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                 B中應(yīng)放置的液體（填字母）為：                  。 
          A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
          （2）問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認(rèn)為原因是        。
          足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
          A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過(guò)程如下：
          ▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
          假設(shè)3. ______________________________。
          ▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
          ⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
          ⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
          有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
          查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
          ⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。
          樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
          (1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。
          (2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
          假設(shè)2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
          假設(shè)3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
          實(shí)驗(yàn)實(shí)施：
          （3）請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
          根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。
          		 
          步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量             ，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。
          		有紅色固體生成，說(shuō)明粉末中含有
                                     。
          步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，
                                         
                                         。
          		 
                                         
                                        ，
          說(shuō)明粉末中含有Fe2O3。(1分)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
          （1）應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
          （2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
          （3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
          A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
          C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時(shí)，仰視刻度線
          （二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

          已知：
          ①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
           HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
          ②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
          ③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
           
          		密度/g·mL-1
          		沸點(diǎn)/℃
          		溶解性
          溴乙烷
          		1.461
          		38
          		難溶于水
          乙醇
          		0.789
          		78
          		易溶于水
          回答下列問(wèn)題：
          （4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
          （5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫(xiě)化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

          可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
          反應(yīng)溫度：250C 、350C
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
          （2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />
          編號(hào)
          		反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
          		反應(yīng)速率表達(dá)式
          		反應(yīng)速率單位
          ①
          		單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
          		V(H+) =
          		mol   / L.min
          ②
          		丁
          		戊
          		己
          ③
          		單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
          		V(H2) = 
          		L   / min
            
          （3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
          （4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
          編號(hào)
          		鋅的形狀
          		鋅的規(guī)格
          		硫酸的濃度
          		反應(yīng)溫度
          		實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
          ①
          		塊狀
          		純鋅
          		1mol/L
          		250C
          		實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
          實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
          實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
          實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
          ②
          		顆粒狀
          		純鋅
          		1mol/L
          		250C
          ③
          		顆粒狀
          		純鋅
          		辛
          		250C
          ④
          		顆粒狀
          		壬
          		2mol/L
          		250C
          ⑤
          		顆粒狀
          		粗鋅
          		2mol/L
          		350C
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