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          （8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：
          T(K)
          		938
          		1173
          K
          		1.47
          		2.15
           
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
          （2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
          “減小”、“不變”)：
          ①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
          ②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
          （3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

          ①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
          t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
          a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
          c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
          ②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
          ③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
          a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
          c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）（1分）    （2）①減�。�1分） ②增大（1分）
          （3）①a、d（2分）     ②（1分） ③a、c（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：
          操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
          操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
          兩種操作均到達平衡后B的體積分數(shù)相同，且A和B的轉化率相同。下列有關的說法正確的是（  ）
          A．兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉化率與操作Ⅱ中C的轉化率之和為100%
          B．n=1
          C．m=1
          D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）前不久報道，我國“煤變油”技術已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應用的新方法，如：　
          （１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
          ①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                             
          ②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和，當完全反應時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
          ③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
          (2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa時，，以n表示和的物質的量之比，a表示的轉化率，x表示達到反應限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關系式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數(shù)可表達為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
          （1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）1 100 ℃時測得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol·L-1，而C的濃度增加了2/3a mol·L-1，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（   ）
          A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
          C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
          如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如右表：
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
          請完成下列問題；
          （1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          （3）400℃時，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。
          當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的
          υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （4）（3）中反應平衡時，升高溫度，NH3轉化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在定溫、定容條件下，不能標志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗amol H2，同時消耗 2amol HI 
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
          C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
          D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應放熱a kJ。反應達到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
          A．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          B．反應放出的熱量為0.4a kJ
          C．平衡時H2O 的轉化率為40%
          D．加入催化劑可以反應加快，放熱更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�。
          A．正、逆反應速率改變B．加入催化劑
          C．增大壓強D．反應轉化率的改變
          

			
          

			
          
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