日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          以下一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（　　）。
          A．正、逆反應速率改變B．加入催化劑
          C．增大壓強D．反應轉化率的改變
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。
          （1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
          K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
          b點時v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

          （3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質是          。
          （4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
          ①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
          2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
          請分析該同學的依據是                                              
          ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
          （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
          CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答：
          （1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
          （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是          。
          （a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
          （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質量分數(shù)不變
          （3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
          850℃時物質濃度（mol/L）的變化
          時間（min ）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
          ①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉化率＝         。
          ②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
          表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是
          A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
          B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
          C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
          D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應A+2B2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（   ）
          A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
          C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

          （1）該反應的化學方程式為：                          。
          （2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：                    。
          （3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：
          T(K)
          		938
          		1173
          K
          		1.47
          		2.15
           
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
          （2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
          “減小”、“不變”)：
          ①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
          ②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
          （3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

          ①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
          t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
          a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
          c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
          ②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
          ③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是      (選填編號)。
          a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內氣體總壓強不再變化
          c．容器內氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
          A．單位時間內生成n molA2，同時生成n molAB
          B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
          C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2
          D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中符合下圖圖象的是
          A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
          D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案