【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。
①請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩處物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：A___________________、B____________________
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。
①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________；
正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
【答案】2Al2O3
4Al +3O2 ↑ 濃NaCl 濃NaOH 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
（1）工業(yè)冶煉鋁為電解熔融的Al2O3，方程式為2Al2O3 4Al +3O2 ↑；
（2）陽(yáng)離子交換法電解NaCl，陽(yáng)極失電子得到Cl2，陰極得電子得到H2，根據(jù)圖可以分析，將濃NaCl通入A側(cè)，稀NaOH通入B側(cè)，可以得到濃NaOH，故A通入的是濃NaCl，B流出的是濃NaOH。電解食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池，因?yàn)?/span>Al可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故Al為負(fù)極，Mg為正極，電極總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）鋁—空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極，總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O，正極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
C.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價(jià)是__________。
（2）寫(xiě)出“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。
（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
（5）稱(chēng)取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是
A. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3
B. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)
C. NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙
D. 由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.理論上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D.過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2
C2H4Cl2+2CuCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為
，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱(chēng)為3，4，4-三甲基-2-戊烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)由A到B的反應(yīng)類(lèi)型為_____；由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。
(2)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____，最多_______個(gè)原子共線。
(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。
(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類(lèi)芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備
的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名
__。
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于
，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。
②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有
，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。
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