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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名__。
          （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】3，4-二甲基辛烷 C12H26 18.5 
          【解析】
          根據系統(tǒng)命名法進行分析作答。
          (1)，該有機物最長碳鏈8個C，主鏈為辛烷，編號從左下方開始，該有機物命名為：3，4-二甲基辛烷，故答案為：3，4-二甲基辛烷；
          (2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2，6號C各含有1個甲基，在4號C含有1個乙基，該有機物結構簡式為：，根據其結構簡式可知該有機物分子式為：C12H26；1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為：（12+26/4）mol=18.5mol，故答案為：C12H26；18.5。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
          其主要實驗流程如下：
          (1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
          A．適當升高酸浸溫度
          B．適當加快攪拌速度
          C．適當縮短酸浸時間
          (2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。
          (3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
          (4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。
          ①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
          ②設計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。
          （FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產品。請回答：
          (1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________________。
          (2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。
          ①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A___________________、B____________________
          ②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
          (3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。 
          ①負極材料為________(填Mg或Al)。
          ②該原電池的總反應式為____________________________________________
          (4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
          負極的電極反應式為__________________________________；
          正極的電極反應式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作和實驗現象得出的結論中正確的是( )
          選項
          實驗操作
          實驗現象
          結論
          A
          向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振蕩，用苯萃取數次后取下層溶液，滴加5滴KSCN溶液
          出現紅色
          Fe3+與I-之間的反應是有一定限度的
          B
          將己烯加入溴水中，振蕩、靜置，測溴水層溶液前后的pH
          溶液pH增大
          說明己烯發(fā)生加成反應，不是取代反應
          C
          用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH
          飽和SO2溶液的pH小
          酸性：H2SO3＞H2CO3
          D
          向酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯
          溶液褪色
          甲基對苯環(huán)產生影響
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
          B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結構化學研究的熱點物質。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：
          幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：
          請回答下列問題：
          (1)翠礬、綠礬、明礬、藍礬等“礬類”都含有______元素(填元素符號)。pH＝a的范圍為___________。
          (2)“轉化”過程中一定體積和濃度的雙氧水，“轉化率”與溫度關系如圖1所示。溫度高于40℃，轉化率急速降低的原因可能是______。空氣可以替代雙氧水，空氣的作用是______(用離子方程式表示)。
          (3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其離子方程式為___________。
          (4)灼燒NiCO3和NH4F以物質的量之比為1：1組成的混合物時，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________。(填選項)
          (5)已知常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分離NiCO3時濾液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1時，c(CO)≥___________mol·L－1。
          (6)準確稱取ω g翠礬晶體產品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于錐形瓶，用c mol·L－1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，則翠礬的純度為___________%(只列計算式，不考慮雜質反應)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
          （2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
          A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
          （3）實驗數據如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ___________
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
          A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
          B.銅片跟氯化鐵溶液反應： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe
          C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
          D.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
          （1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
          （2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。
          （3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
          （4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
          （5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
          ①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
          ②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
          （6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
          ①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
          ②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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