【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
回答下列問題：
(1)由A到B的反應類型為_____；由C到D的反應所需試劑為______。
(2)E中官能團的名稱是_____，最多_______個原子共線。
(3)F合成G的化學方程式為_______。
(4)與G互為同分異構體的羧酸類芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為____。
(5)設計由丙炔和甲醛為起始原料制備
的合成路線(無機試劑任選)______。
【答案】加成反應 Br2、FeBr3或Br2、Fe 碳碳三鍵、羥基 6 
+H2O2 
+H2O 
或
【解析】
由題給合成路線可知，A是乙炔，和甲醛發(fā)生醛基上的加成反應生成B（
）；C(苯)和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成D(溴苯)，B和D發(fā)生取代反應生成E（
）；E的分子式為C9H8O，F的分子式為C9H10O，結合E→F的反應條件為催化劑/H2，可推知反應為碳碳三鍵的加成反應，F的結構簡式為
；F→G為碳碳雙鍵的氧化反應，G和CO2在所給條件下反應生成H和I，以此分析解答。
(1)根據(jù)以上分析，由A到B的反應類型為加成反應；由C到D反應為苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，故所需試劑為Br2、FeBr3或Br2、Fe；
(2) E的結構簡式為，含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、羥基；結合乙炔的結構特點，與碳碳三鍵上的碳原子直接相連的所有原子共線，結構中苯環(huán)支鏈上含有羥基的碳原子為飽和碳原子，為四面體結構，與羥基單鍵相連可旋轉，旋轉一定程度，羥基可能與碳碳三鍵共線，因此最多有6個原子共線；
(3) F合成G的反應為碳碳雙鍵的氧化反應，H2O2被還原成H2O，化學方程式為+H2O2 
+H2O；
(4)G的結構簡式為
，與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物含有苯環(huán)和羧基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1，說明含有兩個甲基，且對稱性好，則結構簡式可能為或；
(5)參考題給合成路線，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛為起始原料制備
和
的合成路線設計為：。
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產品。請回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________________。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。
①負極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負極的電極反應式為__________________________________；
正極的電極反應式為___________________________________。
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【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
(1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1
反應I的熱化學方程式為______。
(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。
①圖中A、E和 G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是_____，其原因是 ______。該溫度下，要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是______。
②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。
③A、B 兩點對應的反應速率大�。�vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反應速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k為反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20％時，
=_____。
(3)反應III在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電極反應式為___________。
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【題目】下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結論中正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振蕩，用苯萃取數(shù)次后取下層溶液，滴加5滴KSCN溶液 | 出現(xiàn)紅色 | Fe3+與I-之間的反應是有一定限度的 |
B | 將己烯加入溴水中，振蕩、靜置，測溴水層溶液前后的pH | 溶液pH增大 | 說明己烯發(fā)生加成反應，不是取代反應 |
C | 用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH | 飽和SO2溶液的pH小 | 酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯 | 溶液褪色 | 甲基對苯環(huán)產生影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。
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【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域有重要應用。某研究小組開發(fā)設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I
(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是__。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應的離子方程式為__。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為__。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為__。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序__。
加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。
①減壓蒸發(fā)結晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥
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