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          鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說法中正確的是：（   ）
          A．以上反應是可逆反應
          B．放電時，鎘為正極
          C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極
          D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（　�。�
          A．干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的
          B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數(shù)是有限的
          C．充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學能，充電時是化學能轉(zhuǎn)化成電能
          D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿性鋅錳電池的判斷正確的是                           （      ）
          A．Zn是正極， MnO2是負極
          B．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn
          C．Zn是負極， MnO2是正極
          D．Zn 電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學電池的說法不正確的是（　�。�
          A．化學電池是將化學能變成電能的裝置
          B．一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了
          C．二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復使用
          D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學能裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是
          A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
          C．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2，
          電解質(zhì)溶液為30%H2SO4溶液。下列說法正確的是
          A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接
          B．電池充電時，陰極反應為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
          C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大
          D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
          (1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量____________生成物的總能量；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。
          (2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。
          (3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向。
           I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 
          △H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
          （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
          和x molH2，則：
          ①當x=5.0時，上述反應向       （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
          ③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，
          測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
           II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
          化為氣體水吸收44kJ的熱量。
          （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
                                         。
          （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字敘述）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
          ①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
          ②正極反應為：Ag+ + e— ="=" Ag
          ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與原電池反應相同
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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