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          鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是
          A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
          C．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A錯，該電池總反應式為：；B正確，正極為電子流入一極，則正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O；C正確，由正極電極反應式可得工作時，正極周圍海水的pH增大；D正確，在工作過程中，陽離子向正極移動；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為
          2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（    ）
          A．Zn是電池的正極B．負極反應：Zn —2e--="=" Zn2+
          C．正極發(fā)生氧化反應D．電解質溶液應選擇稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：，則有關說法正確的是
          A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
          C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移
          D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是
          A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
          B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
          C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
          D．1L1mol/LNaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇燃料電池可用于筆記本電腦等，它一極通入氧氣，另一極通入甲醇；電解質能傳導H+。電池工作時，    2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O ,下列說法正確的是
          A．通甲醇一極為正極。
          B．正極電極反應式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O 
          C．電池工作時電子從氧氣一極流向甲醇一極。
          D．當轉移24mol e-時，消耗的甲醇2mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

          ⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質量增加。據(jù)此回答問題：
          ①電源的N斷為__________極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應為________________________________________；
          ③電極b上生產(chǎn)的氣體在標準狀況下的體積為____________L；
          ④電極c質量變化是______________g ；
          ⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
          甲溶液：______________________________________；
          乙溶液：______________________________________；
          丙溶液：______________________________________;
          ⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進行，為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說法中正確的是：（   ）
          A．以上反應是可逆反應
          B．放電時，鎘為正極
          C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極
          D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉移了2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
          （1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
          （2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
          （3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分共計8分）鉛蓄電池的電極分別是PbO2和Pb,電解質溶液為稀H2SO4溶液，工作時原電池的總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O據(jù)上述變化判斷：
          ①原電池的負極是        （填電極材料）。電極反應式               
          ②工作時正極反應式為        
          ③工作時電解質溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不變”或“減小”)
          

			
          

			
          
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