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          用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
          ①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
          ②正極反應(yīng)為：Ag+ + e— ="=" Ag
          ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)相同
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是
          A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
          B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
          C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：
           ①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
           ②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
           ③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
           ④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
           ⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
           ⑥在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
          下列各選項(xiàng)中所包括的說法都正確的是
          A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，
          且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi==LixV2O5。下列說法中，不正確的是（    ）
          A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
          B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)
          C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
          D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe—==xLi+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）右圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：


          （1）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
          B（石墨）電極的名稱是                。
          （2）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                          。
          A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
          （3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是             L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
          （3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
          當(dāng)電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)
          A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
          【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
          【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
          燒杯號(hào)
          		V氨水 (mL)
          		V水(mL)
          		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
          		c(OH-)
          		Kb
          		α
          1
          		50.00
          		0.00
          		 
          		1.34×10-3
          		 
          		 
          2
          		25.00
          		25.00
          		 
          		9.48×10-4
          		 
          		 
          3
          		5.00
          		45.00
          		 
          		4.24×10-4
          		 
          		 
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
          （1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
          （2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
          氨水所得的滴定曲線如下：

          請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
          （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
           4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
          4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
          4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
          請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=   ▲   。
          （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說法中正確的是：（   ）
          A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
          B．放電時(shí)，鎘為正極
          C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源負(fù)極
          D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33．6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子
          

			
          

			
          
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