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          有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）推斷元素名稱：A           。
          （2）C元素的氫化物的空間構型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
          （3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
          （4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
          （5）W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）碳
          （2）三角錐形   有   極性 
          （3）N ＞O＞C    H2O＞NH3＞CH4
          （4）1s22s22p6 3s23p4     第三周期，第ⅥA族
          （5）配位鍵    [Cu (H2O)4]2+    
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________；金屬的熔沸點最低的單質(zhì)是________；最高價氧化物對應水化物中，最強的酸是________，最強的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強
          B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
          C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。
          (2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
          (3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H2反應生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學方程式　。
          (4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

          請回答：
          （1）物質(zhì)D的化學式              ；
          (2) 物質(zhì)A的電子式是                      ；
          （3）實驗室制取C的化學方程式                                       ；
          （4）物質(zhì)F和乙反應生成A的離子方程式                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測正確的是  （   ）
          A．Q形成的化合物的種類最多
          B．T位于元素周期表的第三周期第III族
          C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
          D．原子及簡單離子半徑均是T＞W(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語作答：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		③
          		 
          		⑧
          		⑥
          		⑦
          		 
          （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為            。
          （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為                 。
          （3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

          ①寫出電解A溶液的化學方程式                                      。
          ②若上圖中各步反應均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有            。 
          （4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。
          ①As的原子結(jié)構示意圖為           ，②其氫化物的化學式為            。
          ③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：  
          A．硼元素（相對原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4
          B．共價化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價鍵
          C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25
          D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。

          （1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            �；鶓B(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為     ；R和Y的簡單離子與Na+三種離子的半徑大小順序為                   。
          （2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
          （3）檢驗某溶液中是否含有Q3+的方法是                                  。
          （4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學方程式為       
                                                                      。
          （5）化學家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應才制得JY-4。反應中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。
          

			
          

			
          
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