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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數比次外層電子數的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

          請回答：
          （1）物質D的化學式              ；
          (2) 物質A的電子式是                      ；
          （3）實驗室制取C的化學方程式                                       ；
          （4）物質F和乙反應生成A的離子方程式                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NO      
          （2）H:H       
          （3）Ca(OH)2 +2NH4Cl = CaCl2 +2NH3↑+2H2O
          （4）2OH—+2Al+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有
          ①甲單質能與乙鹽的溶液反應 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，且甲的原子序數小于乙④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣  ⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，乙失去的電子數比乙多
          A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內的質子數與中子數相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據以上條件，回答下列問題：
          （1）推斷元素名稱：A           。
          （2）C元素的氫化物的空間構型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
          （3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
          （4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
          （5）W元素＋2價離子的水溶液呈現天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能級符號正確的是
          A．6sB．2dC．1pD．3f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）以下是元素周期表的一部分，根據給定的元素回答下列問題

          （1）K的元素符號是           ；
          （2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
          （3）C元素的原子結構示意圖是                          ；
          （4）A與L、B與L都分別能形成原子個數比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
          （5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
          （6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是           ；
          （7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
          （8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；
          （9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                             ；
          （10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

          （1）1molA與D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為        。
          （2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
          （3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化

          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為        ；
           K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為                          
          一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數比為
          2 ： 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
          (2) 下列說法正確的有 （2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
                                               (2分)及其他合理答案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（  ）
          A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
          C．氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HClD．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：
          A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一電離能：Na< Mg <Al
          C．電負性：Na> Mg >AlD．熔點：Na< Mg< Al
          

			
          

			
          
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