Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式　。
(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1) Al＞C＞N＞O＞H(2分)
(2) NH₃＋HNO₃===NH₄NO₃(2分)　酸(1分)
NH＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋(2分)
(3)H₂SeO₄(2分)
Se(s)＋H₂(g)===H₂Se(g)　ΔH＝＋29.74kJ·mol^－1 (2分)
(4) Al－3e^－＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑(2分)
2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O(2分)

略