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          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

          1. A.
            在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全
          2. B.
            滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
          3. C.
            NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          4. D.
            在N點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，M點(diǎn)溶液顯中性，A不正確；根據(jù)滴定前氫氧化鈉的pH可知?dú)溲趸c的濃度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，B不正確，C正確；在N點(diǎn)溶液顯酸性，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D不正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷以及圖像識(shí)別
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)圖像，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力與學(xué)習(xí)效率。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問(wèn)題：
          （1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9

          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
          5
          5
          ．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
          1：10：1010：109
          1：10：1010：109

          （4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
          11
          11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
          2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
           
          相對(duì)分子質(zhì)量
          沸點(diǎn)/℃
          密度/（g/cm3）
          水中溶解性
          正丁醇
          74
          117．2
          0．8109
          微溶
          正丁醚
          130
          142．0
          0．7704
          幾乎不溶
          合成反應(yīng)：
          ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
          ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。分離提純：
          ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
          ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
          ⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span>??????????????????????? 。
          （2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
          （3）步驟③的目的是初步洗去??????????? ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分離出。
          （4）步驟③中最后一次水洗的目的為???????????????????? 。
          （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集??????? （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。
          A．100℃???? B．117℃?? ?  C．135℃?????? D．142℃
          （6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為???????????? 。
          （7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為??????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆四川省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
          


          Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          


          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因?yàn)?u>                       
。
          


          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量稀H2SO4后，則溶液呈   
色，因?yàn)?u>            
。
          


          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        
方向移動(dòng)，溶液顏色將         
。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
          


          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          


          2.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
          


          3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          NaOH溶液的濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          
            		
  
  
          待測(cè)鹽酸溶液的體積
          
  
          （mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.62
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.58
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.60
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              
，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為       
。
          


          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                
。
          


          （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          


                             
             
          


          甲                    
乙                   
丙
          


          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。
          


          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
          


          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
          


          C．錐形瓶水洗后未干燥
          


          D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          


          E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
          


          F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山東省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
          

          (1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          _______________________ （方程式可以不配平）；
          (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分 析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是________、________（寫(xiě)化學(xué)式）；
          (3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0. 05 mol/L
          的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
          Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_________； 
          (4)已知298K時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中的Cr3+的濃度為_(kāi)___________mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問(wèn)題：
          （1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為    
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
          Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于    ．
          ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為    ．
          （3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是    
          （4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為    ．
          

			
          

			
          
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