Question

【題目】下表為元素周期表的一部分， 回答下列問(wèn)題。

(1)我國(guó)科學(xué)家采用“鋁鈹測(cè)年法”測(cè)量“北京人”年齡。10Be 和9Be______________

a．是同一種核素 b．具有相同的中子數(shù) c．互為同素異形體 d．互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。②的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)碘(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

③資料顯示: Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)，觀(guān)察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

Answer 1

【答案】d b K
C+2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 第五周期ⅦA (或第5周期ⅦA) I->Br->Cl- 2Ag++2I-=2Ag↓+I2 Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生

【解析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子互稱(chēng)為同位素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

(1) 10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C，兩者形成分子時(shí)，C原子能形成4條共價(jià)鍵，H原子形成1條共價(jià)鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C、H組成； 但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價(jià)鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來(lái)越強(qiáng)，故元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA (或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來(lái)越強(qiáng)，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)?/span>I->Br->Cl-。

③Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。