【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質量分數為________________________。
【答案】NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-； H2O、NH3、NH3·H2O NH4+、OH-、H+ 
×100%
【解析】
(1)NH3通入水中，大部分氨氣與水化合生成NH3·H2O，產生NH3·H2O的少部分發(fā)生電離生成NH4+和OH-，反應的化學方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；
(2)在氨水中存在氨氣與水反應的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以氨水中存在的分子，H2O、NH3、NH3·H2O；
(3)由于在氨水中存在三個平衡：氨氣與水反應的化合平衡，一水合氨的電離平衡及水的電離平衡，所以在氨水中存在的離子有NH4+、OH－、H＋；
(4)標況下VL氨氣的物質的量為n(NH3)=
，其質量為m(NH3)=nM=
×17g/mol=
g；將其溶于1L水中，得到的溶液的質量為m=m(氨)+m(水)=
g，所以該溶液的質量分數為
。
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【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實現鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產生O2
B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大
C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e 
Pb + 4Cl－
D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現電解液的繼續(xù)使用
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【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的 ΔH2＝_____。
(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
①比較T1與T2 的大小關系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為_____。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數)。
b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。
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【題目】G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：
根據上述轉化關系，回答下列問題：
（1）芳香族化合物A的名稱是___。
（2）D中所含官能團的名稱是____。
（3）B—C的反應方程式為____。
（4）F—G的反應類型___。
（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）；
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備
的合成路線____________。
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【題目】某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設雜質不與Na2CO3反應），能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K= ___（填寫計算結果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）
(3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進行“沉淀”，其反應的離子方程式為____；圖中曲線c對應鈦的形式為____（填粒子符號）。
(4)流程中“濾液”的主要成分為____；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產物，試寫出反應的化學方程式：____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA
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【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式：
①將過量CO2通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為___________________。
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為_____________。
④已知酸性環(huán)境下，ClO－可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl－，該過程的離子反應方程式為__。
⑤在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O
還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為___。
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