【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O
的鹽溶液，電池總反應(yīng)為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Al作負(fù)極B.C2O由負(fù)極遷移至正極
C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2
【答案】A
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合價(jià)升高，被氧化，故Al是負(fù)極，CO2在反應(yīng)中C的化合價(jià)降低，被還原，故通CO2的一極為正極，據(jù)此進(jìn)行解題。
A．根據(jù)分析可知Al作負(fù)極，A正確；
B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故C2O
由正極遷移至負(fù)極，B錯(cuò)誤；
C．原電池裝置是實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)反應(yīng)2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗6molCO2，這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是題干未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法求算CO2的體積，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將__（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（2）如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__；
②20℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層
厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石
、斜長(zhǎng)石
和橄欖石
等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（ ）
A.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱
B.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
C.橄欖石中鐵為
價(jià)
D.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問(wèn)題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取某固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對(duì)互斥理論模型 | 分子或離子的空間構(gòu)型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
（1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因___________________。
（2）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分， 回答下列問(wèn)題。
(1)我國(guó)科學(xué)家采用“鋁鈹測(cè)年法”測(cè)量“北京人”年齡。10Be 和9Be______________
a．是同一種核素 b．具有相同的中子數(shù) c．互為同素異形體 d．互為同位素
(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。
(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。②的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)碘(53I) 是人體必需的微量元素之一。
①碘(53I) 在周期表中的位置是______
②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
③資料顯示: Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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