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          配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、容量瓶不能作為溶解儀器；
          B、碳酸鈉溶液的配制時(shí)，加水溶解過(guò)程中，水的量不能太多；
          C、移液操作需要玻璃棒來(lái)引流；
          D、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)回答．
          解答：解：A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；
          B、100mL碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過(guò)程就加入100mL的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100mL，故B錯(cuò)誤；
          C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；
          D、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本操作題，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
          A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤(pán)天平　 D．50mL容量瓶
          E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
          實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）
          BEFGH
          BEFGH

          （2）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是
          BC
          BC

          A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
          C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
          D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          （3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          A．定容時(shí)俯視讀數(shù)
          偏高
          偏高
              B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          偏低
          偏低

          C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
          ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
          ②將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
          ③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過(guò)量）

          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
          取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量

          （2）步驟③中加入的試劑A是
          NaOH
          NaOH
          （填化學(xué)式）．
          （3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
          Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

          （4）若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
          先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
          先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

          （5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要
          100mL容量瓶、托盤(pán)天平
          100mL容量瓶、托盤(pán)天平
           （填儀器名稱）．
          （6）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的
          防止局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺
          防止局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺
          ．
          （7）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
          未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
          未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
          ①用托盤(pán)天平稱量
          5.9
          5.9
          g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
          ②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
          ③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          中；
          ④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
          （1）將上述步驟的空白處填空；
          （2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）
          ①③⑤②④
          ①③⑤②④
          ；
          （3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
          ①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ；
          ②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度
          偏低
          偏低
          ；
          ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液．計(jì)算：
          ①需要Na2SO4質(zhì)量是多少？
          ②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物質(zhì)的量為多少？
          

			
          

			
          
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