Question

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

BEFGH

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是

BC

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)

偏高

    B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

偏低

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

偏高

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶；
（2）容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水；最后需要有蒸餾水定容；量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋；定容后需要搖勻；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒（濃硫酸稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積是V，則18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，應(yīng)用10mL量筒，100mL量筒誤差較大）、一定規(guī)格的容量瓶，故答案為：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水，故A正確；
B．最后需要有蒸餾水定容，容量瓶不干燥無影響，故B錯誤；
C．量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋，然后將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，故C錯誤；
D．定容后需要上下?lián)u勻，故D正確．
故答案為：BC；
（3）A．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大；
B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
C．量筒不需要洗滌，否則會使移入容量瓶中溶質(zhì)的實際質(zhì)量減大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；偏低；偏高．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．