Question

粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

（2）步驟③中加入的試劑A是

NaOH

（填化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是

先加HCl會有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要

100mL容量瓶、托盤天平

 （填儀器名稱）．
（6）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的

防止局部過熱液滴或晶體飛濺

．
（7）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）可以檢驗第②步后的上層清液溶液中是否含有鋇離子來確定氯化鋇是否過量；
（2）根據(jù)雜質(zhì)離子及結(jié)合步驟②和步驟④已經(jīng)選用的試劑分析；
（3）粗鹽提純時，加入碳酸鈉可以將鈣離子和多余的鋇離子除去，寫出生成碳酸鈣、碳酸鋇的離子方程式；
（4）CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀可以溶解在鹽酸中，生成一部分雜質(zhì)，除雜效果不好；
（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器來回答；
（6）蒸發(fā)時通過玻璃棒的攪拌作用，使溶液或晶體受熱均勻；
（7）根據(jù)圖示判斷該同學轉(zhuǎn)移溶液時出現(xiàn)的錯誤．

解答：解：（1）取在第②步后的上層清液，利用氯化鋇溶液檢驗是否含有硫酸根離子，方法為：取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）雜質(zhì)離子為硫酸根離子、鈣離子和鎂離子，步驟②加入氯化鋇溶液除去了硫酸根離子，步驟④加入碳酸鈉溶液除去了鈣離子，所以步驟③應該是加入NaOH溶液除去鎂離子，
故答案為：NaOH；
（3）步驟④加入碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子及過量氯化鋇引進的鋇離子雜質(zhì)，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于鹽酸能夠與碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，導致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，
故答案為：先加HCl會有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度；
（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、100mL容量瓶、托盤天平，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶、托盤天平，
故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；
（6）在蒸發(fā)時，使用玻璃棒進行攪拌，能夠受熱均勻，可以防止局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：防止局部過熱液滴或晶體飛濺；
（7）該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖中的錯誤為：轉(zhuǎn)移溶液時沒有使用玻璃棒引流，容易使溶液流到容量瓶外面，溶液配制結(jié)果；配制250mL的溶液，該同學選用的是100mL容量瓶，應該選用250mL的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶．

點評：本題考查了粗鹽的提純、離子方程式的書寫、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，涉及的知識點較多，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．