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          【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是
          A. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
          B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
          C. 圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液除去中含有的少量
          D. 用圖①和②所示裝置可以除去中的雜質(zhì)，并獲得固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.乙醇與水互溶，可利用乙醇和水的沸點(diǎn)差異采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，蒸餾時需要溫度計測定餾分，圖中缺少溫度計，故A項錯誤；
          B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選四氯化碳或苯等提取碘水中的碘，選擇圖③所示裝置，故B項錯誤；
          C.裝置⑤是洗氣瓶，但瓶內(nèi)的溶液不能是飽和Na2CO3溶液，因為二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，故C錯誤；
          D.碳酸鈉中混有碳酸鈣雜質(zhì)，可將固體溶解，再進(jìn)行過濾除去碳酸鈣，然后再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到碳酸鈉固體，故選擇圖①和②所示裝置，D項正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
          A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①
          B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
          C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的高
          B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
          C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
          D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是
          A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池
          B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
          C. 電極Ⅱ逐漸溶解
          D. 電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-= Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注．
          （1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。
          a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
          b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
          c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
          d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
          （2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
          硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________．
          CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
          ③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________．
          （3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。
          工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
          在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
          簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
          ③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
          已知：25℃，101KPa下：
          H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
          CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
          寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是
          x
          y
          w
          n(起始)／mol
          2
          l
          0
          n(平衡)／mol
          l
          0.5
          1.5
          A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0
          C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時，n(x)=2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
          元素
          性質(zhì)
          A
          一種核素的原子核內(nèi)不含中子
          B
          原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)
          C
          最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽
          D
          單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
          E
          周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
          F
          該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。
          (2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。
          ①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵
          (3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。
          (4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計算表達(dá)式，不需化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�
          ①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
          A. ①④③② B. ④③②①
          C. ②③④① D. ①④②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
          Ⅰ．CO2可用FeO吸收獲得H2。
          i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1
          ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1 
          （1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
          （2）在反應(yīng)i中，每放出38.0 kJ熱量，有______gFeO被氧化。
          Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          （3）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
          （4）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。
          （5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
          （6）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
          A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去
          （7）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          III．CO2可用堿溶液吸收獲得相應(yīng)的原料。
          利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到吸收液。
          （8）該吸收液中離子濃度的大小排序為___________________。將該吸收液蒸干，灼燒至恒重，所得固體的成分是_________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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