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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
          B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
          C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
          D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛沸點低，選項A錯誤；B、核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，因此基態(tài)碳原子的價電子排布圖應(yīng)該是，選項B錯誤；C、價層電子排布為3s1的元素為Na，價層電子排布為3s23p5的元素為Cl，不能形成AB2型化合物，選項C正確；D、原子核外電子排布式為1s2的元素是He，屬于稀有氣體元素。原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，屬于第ⅡA族的金屬元素，二者的化學性質(zhì)相差很大，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】讀下圖，按要求作答。
           
          （1）寫出下圖所指儀器的名稱：
          a．_______________b．_______________
          （2）改正上圖蒸餾裝置中的錯誤之處： ______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
          A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol—1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
          A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是(　　)
          A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性
          B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵
          C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強
          D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
          (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。
          (2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學式)。
          (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能說明氯化氫是共價化合物事實的是
          A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
          C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫水溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的有（）
          A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為圖1，回答下列問題。
          （1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。
          （2）分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應(yīng)制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。
          （3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強弱(按由強到弱順序排列)_______________。
          （4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。
          ①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標參數(shù)分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C 原子的坐標參數(shù)為_____________，。
          ②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為a pm，層間距為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達式即可)。
          ③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的化學式_____________，微粒之間存在的化學鍵有_____________，
          

			
          

			
          
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