【題目】物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)二者的比較相等的是( )
①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時(shí)間
③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)方程式：
和
，即可進(jìn)行解答。
①銅與過(guò)量硝酸反應(yīng)，硝酸得到電子等于銅失去的電子，銅的物質(zhì)的量相同，失去的電子的量相同，則反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)相同；①符合題意；
②硝酸濃度不同反應(yīng)速率不同，銅片消耗完所需時(shí)間不同，②不符合題意；
③反應(yīng)后銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以濃度相同，③符合題意；
④銅和濃硝酸反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就生成1molNO2；銅和稀硝酸反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移3mol電子才能生成1molNO；銅失電子相同，故生成氣體的物質(zhì)的量不同，體積不同，④不符合題意；
綜上所述只有①③符合題意；
故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) 
3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：
下列判斷正確的是( )
A.g＞f
B.ΔH＜0
C.2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小
D.1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B.Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O
D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如下：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
① I2（g）+ H2（g）
2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA
C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3NA電子
D.25℃時(shí)，1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液，含陰離子數(shù)均為10-11NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
I.探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物
已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學(xué)小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋?/span>A→__________→D，裝置E的作用是___________。
(2)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)某化學(xué)興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后的產(chǎn)物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
①對(duì)B中反應(yīng)剩余固體的成分開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，并作出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：產(chǎn)物為Fe2O3；
假設(shè)二：產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
以下針對(duì)上述假設(shè)一，展開(kāi)實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完善下面表格：
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
取少量固體樣品于一支潔凈的試管中，加入足量的蒸餾水。 | ______，則假設(shè)一成立，否則，假設(shè)一不成立。 |
②對(duì)固體產(chǎn)物(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)成分含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：B中反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測(cè)定為m1g ，E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測(cè)定為m2g。B中反應(yīng)剩余固體按探究①的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
Ⅱ.鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究
(4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
反應(yīng)完全后，滴加2滴淀粉溶液 | 無(wú)色 | 藍(lán)色 | 藍(lán)色較2淺 | 無(wú)色 |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是______
A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌鼦l件相同時(shí)，酸的濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響
B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4說(shuō)明硫酸濃度太低或太濃，KClO3與KI均不反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說(shuō)明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2
D.實(shí)驗(yàn)3藍(lán)色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解
②2號(hào)試管反應(yīng)完全后，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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