Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.該反應是可逆反應，254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱小于9.48 kJ，A錯誤；

B.根據蓋斯定律，②-①得I2（s）I2（g）ΔH＝+35.96kJ/mol，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯誤；

C.根據熱化學方程式可知，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，C正確；

D.①②產物相同，穩(wěn)定性相同，D錯誤；

答案選C。