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          已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O．試回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①中
          H
          H
          元素被還原，反應(yīng)②中
          S
          S
          元素被還原．（填元素符號(hào)）
          （2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是
          98g
          98g
          ．
          （3）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是
          98
          98
           g，其中有
          49
          49
           g H2SO4作為氧化劑被還原．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）化合價(jià)降低元素被還原；
          （2）根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量含義來(lái)回答；
          （3）化合價(jià)降低的硫元素所在的硫酸做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算即可．
          解答：解：（1）反應(yīng)①中化合價(jià)降低的H元素被還原，反應(yīng)②中化合價(jià)降低的S元素被還原，故答案為：H，S；
          （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)①可知，當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，故答案為：98g；
          （3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②可知，反應(yīng)②中生成64gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是196g，在這部分硫酸中，只有一半做氧化劑，被還原，所以生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中只有49g被還原，故答案為：98，49．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個(gè)反應(yīng)，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
          （1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
          1
          1
          ．
          （2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
          表一：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          該反應(yīng)的△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=
          850
          850
          ℃．
          （4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
          表二：
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（CO2）（mol/L）
0.01
0.02
0.02
          

          
c（H2）（mol/L）
0.01
0.01
0.02
          反應(yīng)速率最大的是
          丙
          丙
          （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
          乙
          乙
          （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
          反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
          又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中，a
           
          b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
           
          ．
          （2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
          800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
          

          


          
時(shí)間（min）
CO（g）
         H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.120
0.220
0.080
0.080
          

          
3
0.080
0.180
0.120
0.120
          

          
4
0.100
0.200
0.100
C1
          

          
5
0.067
0.267
0.133
C2
          ①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          ．
          ②表中第3min反應(yīng)處于
           
          狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
          ③表中3min～4min之間，平衡向
           
          移動(dòng)（單選），可能的原因是
           
          （單選）；
          表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
           
          （單選）．
          a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
          d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
          （3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ，
          ②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ．
          

			
          

			
          
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