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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知下列兩個反應：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反應是置換反應；
          B、化合價升高元素被氧化，得到氧化產物，化合價降低元素被還原，得到還原產物；
          C、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
          D、還原劑的還原性強于還原產物的還原性．
          解答：解：A、反應Cl2+2KI=I2+2KCl是 一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反應，屬于置換反應，故A正確；
          B、反應Cl2+2KI=I2+2KCl中，碘元素化合價升高，被氧化，得到氧化產物I2，氯元素化合價降低，被還原，得到還原產物KCl，故B錯誤；
          C、反應①中氧化劑是Cl2，氧化性強于氧化產物I2的氧化性，故C錯誤；
          D、反應②中還原劑I2的還原性強于還原產物Cl2的還原性，故D正確．
          故選BC．
          點評：本題考查學生氧化還原反應中的氧化性、還原性強弱規(guī)律，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O．試回答下列問題：
          （1）反應①中
          H
          H
          元素被還原，反應②中
          S
          S
          元素被還原．（填元素符號）
          （2）當反應①生成2g H2時，消耗H2SO4的質量是
          98g
          98g
          ．
          （3）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是
          98
          98
           g，其中有
          49
          49
           g H2SO4作為氧化劑被還原．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個反應，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列兩個反應：
          反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
          反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
          （1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1?K2=
          1
          1
          ．
          （2）反應Ⅰ的化學平衡常數墨和溫度t的關系如表一所示：
          表一：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          該反應的△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
          0.03
          0.03
          mol（L?min），對照“表一”可知T=
          850
          850
          ℃．
          （4）某溫度下，反應I的化學平衡常數為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表二所示：
          表二：
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（CO2）（mol/L）
0.01
0.02
0.02
          

          
c（H2）（mol/L）
0.01
0.01
0.02
          反應速率最大的是
          丙
          丙
          （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉化率最大的是
          乙
          乙
          （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應的熱效應及平衡常數：
          反應①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數為K1；
          反應②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數為K2；
          又知反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數Kc隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/
400
500
800
          

          
平衡常數Kc
9.94
9
1
          回答下列問題：
          （1）上述反應中，a
           
          b（填＞、＜或=），化學平衡常數Kc與K1、K2的關系為
           
          ．
          （2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內各物質的濃度變化如下表．
          800℃時物質的量濃度（mol?L-1）的變化
          

          


          
時間（min）
CO（g）
         H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.120
0.220
0.080
0.080
          

          
3
0.080
0.180
0.120
0.120
          

          
4
0.100
0.200
0.100
C1
          

          
5
0.067
0.267
0.133
C2
          ①表中0～2min的平均反應速率v（CO）=
           
          ．
          ②表中第3min反應處于
           
          狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
          ③表中3min～4min之間，平衡向
           
          移動（單選），可能的原因是
           
          （單選）；
          表中4min～5min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
           
          （單選）．
          a．正反應方向    b．逆反應方向    c．增加水蒸氣
          d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網
          （3）如圖1、圖2表示反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ，
          ②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ．
          

			
          

			
          
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