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        1. 已知下列兩個(gè)反應(yīng),前者較后者更易發(fā)生(1)NH3+H+?NH+4(2)Ag++2NH3?[Ag(NH32]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+,適宜的試劑是( 。
          分析:由信息可知(1)NH3+H+?NH+4(2)Ag++2NH3?[Ag(NH32]+,前者較后者更易發(fā)生,欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+,顯然加酸能使反應(yīng)逆向移動(dòng),從而增大Ag+的濃度.
          解答:解:A.加入NaOH,使反應(yīng)(2)逆向移動(dòng),但銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀,故A不選;
          B.加入HCl,使反應(yīng)(1)、(2)逆向移動(dòng),但銀離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,故B不選;
          C.加入HNO3,使反應(yīng)(1)、(2)逆向移動(dòng),使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+,故C選;
          D.加入HNO3,使反應(yīng)(1)、(2)逆向移動(dòng),但銀離子轉(zhuǎn)化為硫酸銀沉淀,故D不選;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),明確影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵,注意硝酸銀溶于水,題目難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?安徽)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的 和黑色的ZO兩種氧化物.
           (1)W位于元素周期表第
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
          (填“強(qiáng)”或“弱”).
           (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ,Y的第一電離能比X的
          (填“大”或“小”).
           (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4(濃)+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4(濃)+Cu
           △ 
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

           (4)已知下列數(shù)據(jù)Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1  ①
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
          則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al(S)+FeO(S)+
          1
          4
          O2 (g)=
          1
          2
          Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
          Al(S)+FeO(S)+
          1
          4
          O2 (g)=
          1
          2
          Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?朝陽區(qū)二模)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:

          (1)焦炭在過程Ⅰ中作
          還原
          還原
          劑.
          (2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2

          (3)整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水.
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl

          ②干燥Cl2時(shí),從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中.冷卻的作用是
          使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
          使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量

          (4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
          反應(yīng)1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
          反應(yīng)2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
          反應(yīng)3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
          ①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng),下列說法合理的是
          bcd
          bcd

          a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
          c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          ②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是
          溫度高反應(yīng)速率快;與前兩個(gè)反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動(dòng)提高轉(zhuǎn)化率
          溫度高反應(yīng)速率快;與前兩個(gè)反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動(dòng)提高轉(zhuǎn)化率

          ③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出
          208.8
          208.8
          kJ的熱量.
          (5)用硅制作太陽能電池時(shí),為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層.腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6.用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
          SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        。

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

          2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為            ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)            ,

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______,Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                         。

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

          2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________      ___________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山西省呂梁市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (8分) W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W在元素周期表中的位置                 。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2) Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

          (3) 已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0 kJ·mol-1 

          2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH= —1675.7 kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

           

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