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          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
          （1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

          ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
          ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為________（名稱），Y為________（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__________。
          ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①b�、赾　③a
          （2）①氫　O　�、贖ClO4�、跾iO2＋2CSi＋2CO↑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
          (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。
          (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

          (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
          (2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。
          (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
          試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。
          (4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
          (5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______(填元素符號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          3
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
           
          (1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________和__________。
          (2)表中最活潑的金屬是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(填寫元素符號(hào))
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________， ________________________________。
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。
          A
                     		 
                     		C
           
           
                     		B
                     		 
           
          A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。
          (1)寫出A、B元素的名稱________、________。
          (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
          (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          （1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。
          （2）Z、W元素的名稱為________、________。
          （3）下列說法正確的是________。
          A．XY2和WZ2都為離子化合物
          B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
          C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          （4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
           
          （5）水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
          （1）X是_______（填名稱，下同），Y是_______，Z是_______。
          （2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是________。
          （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
          （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用
          A．質(zhì)子數(shù)、 B．中子數(shù)、 C．最外層電子數(shù)、 D．電子層數(shù)填寫下列空格。 
          （1）原子種類由________決定。（填寫字母序號(hào)，下同）
          （2）元素種類由________決定。
          （3）元素有無同位素由________決定。
          （4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由________決定。
          （5）元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

          （1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
          （2）Y元素的元素符號(hào)為_________，1個(gè)單質(zhì)分子中含_________個(gè)共用電子對(duì)；
          （3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________ 。
          （4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為  _________，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性。用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過程_________．
          

			
          

			
          
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