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          用
          A．質(zhì)子數(shù)、 B．中子數(shù)、 C．最外層電子數(shù)、 D．電子層數(shù)填寫下列空格。 
          （1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
          （2）元素種類由________決定。
          （3）元素有無同位素由________決定。
          （4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
          （5）元素的化學性質(zhì)由________決定。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A、B　（2）A�。�3）B�。�4）C�。�5）A、C
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
          （1）用化學符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____________________________________________________。
          Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
          （2）疊氮化合物在化學工業(yè)上有重要應用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學式（3種）________、______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
          （1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價________。
          ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為________（名稱），Y為________（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          ②N的最高價氧化物的水化物的化學式為__________。
          ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
          （1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是        （填圖中元素代號）。

          （2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為，草酸鈉晶體中存在        （填圖中元素代號）。
          A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
          （3）氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為         。
          （4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達為        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是            。
          （5）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
          周期數(shù)
          		一
          		二
          		三
          		四
          		五
          		六
          		七
          元素種類
          		2
          		8
          		8
          		18
          		18
          		32
          		32
           
          （1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
          （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
          （3）請分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
          A．18                  B．32
          C．50                  D．64
          （4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（     ）
          A．在化合物中呈＋2價
          B．氫氧化物呈兩性
          C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
          D．碳酸鹽難4溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B位于周期表第________周期第________族。
          （2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
          （3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
          （4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
          （5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
          (6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是________(填字母序號)。
          A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

          （2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
          （3）含有元素N的鹽的焰色反應為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                    。
          （4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
          （4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為:_______。
          （5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
          （6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
          （7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
          如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
          (1)D元素在元素周期表中的位置是        。
          (2)B與D所形成的化合物電子式為         。
          (3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
          (4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
          A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
          C.NaOH溶液               D.品紅溶液
          (5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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