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          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

          (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
          (2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。
          (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
          試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。
          (4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
          (5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______(填元素符號(hào))。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)第ⅤA族　(2)弱酸　(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4　SiH4＋2O2SiO2＋2H2O　(4)Se＋H2H2Se　(5)S＞O＞F
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:
          (1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
          (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　
          (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成　　　　種鹽,其化學(xué)式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補(bǔ)充)
          (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
          分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
          （2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
          （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
          （5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
          0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
          （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
          Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
          （2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：
          元素代號(hào)
          		相關(guān)信息
          X
          		它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
          Y
          		能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
          Z
          		基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 
          W
          		與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
          T
          		主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色
           
          請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
          （2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)開______________。
          （3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為__________。
          （4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
          （5）已知在25℃、101 kPa下：
          XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
          X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
          則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：
          (1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)__________________。
          (2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。
          (3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
          (1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。
          (2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
          （1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

          ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
          ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為________（名稱），Y為________（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          ②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__________。
          ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

          （2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
          （3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
          （4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。
          

			
          

			
          
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