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          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A錯，因為對于三種難溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS的。B錯，因為H2S屬于弱電解質(zhì)，c(S2-)遠遠小于0.1 mol·L-1(極限最大值)，故不能由此計算Cu2+能達到的最大濃度。C錯，因為盡管H2SO4是強酸，但不溶解CuS，故反應(yīng)能發(fā)生。D對，因為相對于FeS，CuS的Ksp更小，故而能夠?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要加入的試劑是(   )
          ①NaOH溶液
          ②銀氨溶液
          ③新制堿性Cu(OH)2懸濁液
          ④碘水
          A.④　　　 B.②④　　　C.①③④　　　 D.③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（   ）
          A．三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸
          B．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物
          C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
          D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2三種固體物質(zhì)，均不能采用將溶液直接蒸干的方法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A．A的金屬性強于B
          B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          D．A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是(   )
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是              (填編號)。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是         (填編號)。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=        mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是(   )
          A.升高溫度，溶液的pH降低
          B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
          C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
          D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗操作中合理的是(   )
          A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
          B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
          C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
          D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。
          （1）E元素的名稱為：       ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
          （2）化合物乙中含有的化學鍵是         （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
          （3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
          已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
          ΔH=－283 kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）   ΔH=－242 kJ/mol
          CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
          ΔH=－651 kJ/mol
          寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：                。
          （4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為：          。
           
          

			
          

			
          
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