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          Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（   ）
          A．三種金屬單質(zhì)在常溫下均可溶于濃硫酸
          B．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只能生成氧化物
          C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
          D．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2三種固體物質(zhì)，均不能采用將溶液直接蒸干的方法
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項，常溫下，Al、Fe均能被濃硫酸鈍化，Cu在常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；B項，Al和Fe放置在空氣中會生成氧化物，而Cu放置在空氣中會生成Cu2（OH）2CO3；C項，由于氧化性：H+>Al3+，所以電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、H2，不會析出Al；D項，由于AlCl3、FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的HCl具有揮發(fā)性，當(dāng)將溶液直接蒸干時會產(chǎn)生Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2，故選D項。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練二 化學(xué)常用計量的理解和綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NA
          B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
          反應(yīng)時間/min
          n(CO)/mol
          H2O/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
           
          t2
           
          0.20
           
          下列說法正確的是(   )
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40 mol
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是(   )
          A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
          B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
          C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
          D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對原子質(zhì)量按63．5計）。
          （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
          已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
          （x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
          ①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
          （a）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（l）；
          ②稱取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_____g，化學(xué)式為_____________。
          （2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由_________________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（   ）
          A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
          B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
          C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
          D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是(   )
          A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
          B.電極X的材料是Cu
          C.銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
          D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C．因為H2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案