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          對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是(   )
          A.升高溫度，溶液的pH降低
          B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
          C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)
          D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】Na2SO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達式為c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正確；C項是考查電荷守恒，其正確的表達式為c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)與c(Na＋)均增大，故D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行方向練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
          反應(yīng)時間/min
          n(CO)/mol
          H2O/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
           
          t2
           
          0.20
           
          下列說法正確的是(   )
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是(   )
          A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
          B.電極X的材料是Cu
          C.銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
          D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
          C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
          C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是       (填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                             。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從      色變?yōu)?/span>________色， 且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL。
          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為         mol/L。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
          A．向溶液中加水稀釋至10 L
          B．加入一定量的NaOH固體
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
          D．加入一定濃度的鹽酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
          （1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）      ＞            。
          （2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是            化合物（填“離子”或“共價”）。
          （3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                    。
          （4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式                    。
          （5）Y與Z形成化合物的化學式是            。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有           鍵（填“離子”或“共價”）。
           
          

			
          

			
          
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