日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
          A．物質A、B的轉化率之比為l：2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
          C．當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．根據(jù)反應方程式中各物質的關系可知：若平衡時得到C物質nmol,則消耗A物質n/2mol,A的轉化率為n/2mol÷amol,消耗 B物質nmol,B的轉化率為nmol÷bmol． 物質A、B的轉化率之比為lb:2a．錯誤。B．由于反應條件為恒壓，所以反應前后壓強相等。錯誤。C．當v正（A）=v逆（A）時，反應一定達到平衡狀態(tài)。但v逆（B）=2v逆（A）．所以v正（A）=v逆（B）時，反應一定未達到平衡狀態(tài) 。錯誤。D．充入惰性氣體，由于恒壓，容器的容積擴大，反應混合物的濃度都減小，反應物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應方向移動。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
                       容器體積/L
          c(X)/mol·L—1
          溫度/℃
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0. 90
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
           
          下列說法正確的是(     )
          A．m＞n
          B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
          C．Q＜0
          D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）
          A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為
          A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
          B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
          C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁
          D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
          溫 度（℃）
          		360
          		440
          		520
          K值
          		0.036
          		0.010
          		0.0038
           
          （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。
          ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
          ③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
          a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
          c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
          a．容器內壓強不隨時間改變
          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

          甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
          起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
          A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
          B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
          C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
          D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：
          2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
          A．平均相對分子質量增大B．NO2的轉化率提高
          C．NO2的質量分數(shù)增大D．反應放出的總熱量大于原來的2倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）
          A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛其化學機理為：
          ① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
          (尿酸)              (尿酸根離子) 
          下列對反應②敘述中正確的是(  )
          A．反應的△H>0B．反應的△H＜0
          C．升高溫度平衡向正反應方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案