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          關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
          ① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
          (尿酸)              (尿酸根離子) 
          下列對反應(yīng)②敘述中正確的是(  )
          A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
          C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、因為在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯誤；B、正確；C、因為是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；D、錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
          B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）
          C．當(dāng)v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
          A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
          B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
          D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：
          時間min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          n(SO2)
          		2.00
          		1.92
          		1.84
          		1.76
          		1.76
          		1.64
          		1.52
          		1.40
          		1.40
          		1.40
          n(O2)
          		1.00
          		0.96
          		0.92
          		0.88
          		0.88
          		0.82
          		0.76
          		0.70
          		0.70
          		0.70
          n(SO3)
          		0
          		0.08
          		0.16
          		0.24
          		0.24
          		0.36
          		0.48
          		0.60
          		0.60
          		0.60
           
          回答下列問題：
          （1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
          （2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
          （3）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點是_____________。

          （4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示: 
          下列判斷正確的是（  ）
          A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等
          B．達(dá)平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
          C．達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14∶15
          D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )
          A．該反應(yīng)△H > 0
          B．R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1
          C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6
          D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度
          C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          請回答下列問題：
          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		5.2
          		1
          		0.5
           
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
          D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大
          

			
          

			
          
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