日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：
          2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
          A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
          C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D．反應放出的總熱量大于原來的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：兩平衡狀態(tài)相比較發(fā)現(xiàn)，新平衡相當于在原平衡基礎上壓強增大1倍時達到的平衡，此時平衡正向移動。A、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，則增大，正確；B、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的總的質(zhì)量不變，NO2的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO2達到平衡時，反應的NO2比同容器中充入amolNO2達到平衡時反應的NO2的2倍還多，所以放出的總熱量大于原來的2倍，正確。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是
          A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
          B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大
          C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
          D．使用催化劑，就可反應完全
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應的正反應為放熱反應
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
          C．當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )
          A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的壓強不變
          D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
          （1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y  z；
          （2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
          （3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
          （4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
          （1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
          （2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
          （3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
          （4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
          ①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
          ②該反應的正反應為放熱反應
          ③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學反應速率加快
          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
          A．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
          B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          C．溫度一定時，當溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
          D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度
          C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案