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          ①將下列離子方程式改寫為相應的化學方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+________．
          ②將化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改寫成離子方程式．________．
          ③某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：
          A．HCl　H2SO4　H2CO3　HNO3 B．N2　 S　 P　 Fe
          C．溶液　水懸濁液乳濁液　　　　 D．Na2CO3　NaNO3　AgNO3　Na2SO4
          請你幫他們完善下列空白：
           ABCD
          分類標準含氧酸 分散系 
          不屬于該類別的物質(zhì) Fe AgNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O
          分析：①能寫成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的反應物為可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等；
          ②Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改寫成離子方程式時，硝酸和硝酸銅完全電離，應寫成離子的形式；
          ③根據(jù)物質(zhì)的分類標準和幾種物質(zhì)的之間的不同進行分類．
          解答：①能寫成2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反應物為可溶性鐵鹽，如FeCl3與Cu的反應，可寫成2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
          ②硝酸和硝酸銅完全電離，應寫成離子的形式，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O，
          故答案為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O；
          ③A、從是否含有氧的角度分析，H2SO4、H2CO3、HNO3 為含氧酸，HCl為無氧酸；
          B、S、P、Fe為金屬單質(zhì)，S為非金屬單質(zhì)，；
          C、溶液、懸濁液、乳濁液為混合物，屬于分散系，水是純凈物；  
          D、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4都為鈉鹽，而AgNO3為銀鹽．
          故答案為：
           ABCD
          分類標準 非金屬單質(zhì) 鈉鹽
          不屬于該類別的物質(zhì)HCl 水 

          點評：本題考查離子方程式的書寫以及物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握離子方程式的書寫方法，能把握物質(zhì)的分類方法，區(qū)分物質(zhì)的不同類別．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          （10+2x）
          （10+2x）
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
          11
          11
          ．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2（SO4）3+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是
          Bi2（SO4）3
          Bi2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A
          Cu2S
          Cu2S
          ，B
          Cu2O
          Cu2O
          ，H
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （2）反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ，
          反應Ⅱ的離子方程式為
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          ．
          反應Ⅲ的化學方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是
          正
          正
          極；寫出M電極的電極反應式：
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．

          （4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
          500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：
          

          


          

          t（min）
          濃度（mol/L）          		
0
1
2
3
4
5
6
          

          
c（C）
0.054
0.034
0.018
0.012
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.011
0.009
0.008
0.008
          ①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v（C）=
          0.018mol/（L?min）
          0.018mol/（L?min）
          ；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為
          8000
          8000
          ．
          ②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
          0.004mol/L，則溫度T
          ＜
          ＜
          （填“＞”或“＜”）500℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學公式+______，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數(shù)學公式+H2O→Mn數(shù)學公式+S數(shù)學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
          ②在反應中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：
          Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是__________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年河北省衡水中學高三（上）二調(diào)化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
          在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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