【題目】有機化合物的結(jié)構(gòu)可以用“鍵線式”簡化表示，有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法錯誤的是( )
A.該物質(zhì)屬于烴類B.一氯代物有1種
C.二氯代物有3種D.相同條件下，燃燒該物質(zhì)與等質(zhì)量的苯，耗氧量不同
【答案】D
【解析】
有機物A的“鍵線式”簡化結(jié)構(gòu)圖示可知，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子能形成4條共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，則有機物A的分子式為C8H8，
A．僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴，根據(jù)分析，有機物A的分子式為C8H8，該物質(zhì)屬于烴類，故A正確，不選；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式所示，有機物A的結(jié)構(gòu)高度對稱，結(jié)構(gòu)中只含有1種氫原子，則一氯代物有1種，故B正確，不選；
C．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)圖示，有機物A的二氯代物可用 “定一移一”的方法確定，如圖所示：
(編號為另一個氯原子的位置)，其二氯代物有3種，故C正確，不選；
D．相同條件下，等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，有機物A的分子式為C8H8，苯的分子式為C6H6，二者最簡式都為CH，氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則等質(zhì)量的二者耗氧量相同，故D錯誤，符合題意；
答案選D。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | K＝4.9×1010 | K＝1.8×105 | K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011 |
①25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。
②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應，再與Cl2發(fā)生取代反應，最多消耗Cl22.5mol
B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體
C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體
D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)
B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且
C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時
D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：
已知：①RX
ROH
②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
③
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是___，D→E的反應類型為___。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）C+F→M的化學方程式____。
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質(zhì)未寫出）
據(jù)上圖回答問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。
(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。
(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦
主要成分是鈦酸亞鐵
，含少量
、MgO、
等雜質(zhì)
作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬
等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以
無色
、
紫色形式存在．
請回答下列問題：
硫酸與
反應生成
的化學方程式是______．
濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．
已知：氧化性：
則加入鐵粉的作用是______．
濾液2中加入適量的試劑A，可選用______
填編號．
稀
通入
鼓入空氣
已知
，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
，
，
反應
______．
用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融
作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應的電極總反應式是______．
假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的
；某次生產(chǎn)中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為
，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為
，其他損失忽略不計．按上述流程，得到
______
用數(shù)字和字母表示
已知：
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