【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：
已知：①RX
ROH
②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
③
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）
（1）A中官能團(tuán)的名稱是___，D→E的反應(yīng)類型為___。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（3）C+F→M的化學(xué)方程式____。
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）寫(xiě)出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書(shū)寫(xiě)形式）____。
【答案】羥基 取代反應(yīng) 
2HCOOH+
2H2O+
bd BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
HCHO
HCOOH 
HCOOCH2CH2OOCH
【解析】
油脂水解得到A為
，結(jié)合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為
，E為
，F為
，M為
。
（1）A為，含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基；取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，故答案為：；
（3）C+F→M的化學(xué)方程式：2HCOOH+2H2O+，故答案為：2HCOOH+2H2O+；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，
、
與F的分子式不同，與F
、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：bd；
（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
HCHO 
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH，故答案為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH。
名題金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
（2）已知：
化學(xué)鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol－1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol－1。
（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽
B. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
D. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，
是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（2）某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)
=____。（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：
____
（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是( )
A.S＝
B.c＝
C.S＝
D.c%＝
100%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c(
)>c(
)>c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：
①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。
②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過(guò)高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通過(guò)電解方法制備。工作原理如圖所示。
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。
②a膜或b膜為陽(yáng)離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。
(4)寫(xiě)出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO 部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：-59.6℃，沸點(diǎn)：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、
試回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式__________。
(2)裝置B的作用是 ①__________，②____________。
(3)若用A裝置制取NO氣體，B中應(yīng)該盛放_________。
(4)為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為___。
(5) 簡(jiǎn)述檢查A、B、C所組成的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的操作_________。
(6)裝置H吸收尾氣，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入NaOH溶液中。
(7)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2是弱酸：____________。(僅提供的試劑：1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，用0.20 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用____________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3 ×10-50 |
消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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