Question

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、依據(jù)圖象分析單位時間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，反應速率，1～3min時，平衡不動，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(CO)＝2v(CO2)，故A錯誤；

B、反應是氣體體積增大的反應，壓強不變，說明反應達到平衡，反應氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，P(平衡)＞P(起始)，故B錯誤；

C、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多說明反應是吸熱反應，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol，平衡常數(shù)=，T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol，二氧化碳物質(zhì)的量為6mol，平衡常數(shù)，則，故C正確；

D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應平衡逆向進行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，b為二氧化碳，c為一氧化碳，故D錯誤；

故選C。