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          【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
          A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)
          C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有副產(chǎn)物HCl和多種取代產(chǎn)物生成，得到的一氯乙烷純度較低，故A不選；
          B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合題意要求，故B選；
          C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不選；
          D．乙烯和氫氣在常溫下不反應(yīng)，乙烯和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. a、b、c互為同分異構(gòu)體
          B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3
          D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
          (1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。
          ①從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________
          ②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；
          ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。
          ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為____，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
          （2）某二價(jià)金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為___，該氯化物的摩爾質(zhì)量___，金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          I．探究活動(dòng)一：
          備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
          甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
          實(shí)驗(yàn)步驟
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；
          ②_____________________。
          反應(yīng)速率：
          鋅>鐵
          金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          (1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。
          (2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。
          乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。
          (4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。
          II．探究活動(dòng)二：
          備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
          已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          Na2S2O3用量
          H2SO4用量
          溫度（℃）
          ①
          0.1mol/L5mL
          0.1mol/L5mL
          10
          ②
          0.2mol/L5mL
          0.2mol/L5mL
          25
          ③
          0.1mol/L5mL
          0.1mol/L5mL
          25
          ④
          0.1mol/L5mL
          0.1mol/L5mL
          40
          (1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
          (2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。
          (3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要觀察和記錄________________，來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。
          (4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O22SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
          A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
          C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a、_____b、 _____
          （2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
          A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
          C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          D. 汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺
          C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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