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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
          A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
          C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是（ ）
          A. 1，2—二甲基丁烷B. 2-乙基-1-丁烯
          C. 2，3，3—三甲基丁烷D. 2，3—二甲基-4-乙基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
          A. 乙烷和氯氣反應(yīng)B. 乙烯和氯化氫反應(yīng)
          C. 乙烯和氯氣反應(yīng)D. 乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
          試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
          （1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因___________________。
          （2）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
          （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：
          （1）B________，C________。
          （2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號(hào)）
          （4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。
          （5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          （6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.
          （7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________
          A.溶液中HC1的物質(zhì)的量
          B.溶液的濃度
          C.溶液中Cl-的數(shù)目
          D.溶液的密度
          （8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          （9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________
          A.搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平
          B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上
          C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水
          D.定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：
          (1)濾渣1的成分為___________。
          (2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價(jià)為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          (3)凈化3的目的_________________________________。
          (4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
          (5)碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是
          A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑
          B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL
          C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
          D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(　 　)
          A.某原子K層上只有一個(gè)電子
          B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
          C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
          D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：
          已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。
          ②SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100℃以上易分解。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。
          (2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(裝置可重復(fù)使用)。
          (3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從___________(填“m”或“n”)接入。
          (4)實(shí)驗(yàn)完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。
          (5)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。
          ①組裝儀器，檢查氣密性；
          ②添加試劑抽取8.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；
          ③___________，緩慢推動(dòng)注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___________；
          ④充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g，表明液體產(chǎn)品中溶有___________，其理由是___________。
          

			
          

			
          
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