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          【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
          A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺
          C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
          D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析。
          A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度很大，該平衡向逆反應方向移動，Cl2的溶解度減小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；
          B.向溴水中加入AgNO3溶液后發(fā)生離子反應Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-濃度減小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應方向移動，Br2的濃度將減小，溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；
          C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；
          D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He，體系的體積將增大，NO2（紅棕色）的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程包含化學變化的是
          A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)
          A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
          請回答下列問題：
          （1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。
          （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。
          （3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：
          ②______________________________，③_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
          同位素_____________，同素異形體__________，同分異構體_________________。
          ①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分子質量為72。寫出該烴的分子式及所有的同分異構體并用系統(tǒng)命名法命名。________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是
          A. 5 min內D的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
          B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1
          C. 經(jīng)5 min后，向容器內再加入C，正反應速率變小
          D. 平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是
          A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg
          C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe
          

			
          

			
          
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